精選-金屬的計算

1.某興趣小組從廢鋁鍋底部剪一塊鋁片，將它放入 

 的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與消耗鹽酸的質(zhì)量如圖所示（假設(shè)酸與氧化膜反應(yīng)時沒有 

 產(chǎn)生，其它雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），請回答：

(1) 從圖中看出，該反應(yīng)產(chǎn)生了 

；

(2) 產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為：　　　　 ；鋁片中鋁單質(zhì)的質(zhì)量為　　　　 

；

(3) 求被氧化的鋁的質(zhì)量占未氧化時鋁片總質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。

2.小麗同學(xué)取銅和氧化銅的混合物 

 置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：

(1) 

 混合物中，氧化銅的質(zhì)量是　　　　 克；

(2) 當(dāng)加入 

 稀硫酸溶液時恰好完全反應(yīng)，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

3.某合金可能由銅與鎂、鋅中的一種組成，現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該合金樣品 

 放入燒杯中，然后將 

 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 

 的稀硫酸平均分四次依次加入該燒杯中，每次均充分反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下：

請計算：

(1) 

 該合金中銅的質(zhì)量為　　　　 ，所含另一種金屬是　　　　 ；

(2) 第三次加入稀硫酸充分反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出解題過程，結(jié)果精確到 

）

4.某鋼鐵公司日產(chǎn)含雜質(zhì)

的生鐵

。該公司每天需含

質(zhì)量分數(shù)為

的磁鐵礦石多少噸？（計算結(jié)果保留整數(shù)）

5.金屬在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。據(jù)有關(guān)報道，每年因銹蝕而報廢的鐵制品約占年產(chǎn)量的 

，鐵制品生銹的條件是鐵與　　　　 接觸。如生產(chǎn)

含雜質(zhì)

的生鐵，理論上需要含

的

的赤鐵礦　　　　 

（ 保留一位小數(shù) ）。

6.赤鐵礦是煉鐵的原料之一。

(1) 赤鐵礦外觀為　　　　 色，其主要成分與鐵銹相同，請列舉一種防止鐵生銹的措施　　　　，工業(yè)上用稀鹽酸出去鐵銹的方程式為　　　　 。

(2) 工業(yè)上用含氧化鐵800t的赤鐵礦煉鐵，理論上最終能得到多少純鐵？

（ 方程式為：

，條件略）

7.某鋼鐵廠每天需要消耗

含

的赤鐵礦石，理論上該廠每日所產(chǎn)的生鐵中純鐵的質(zhì)量是多少？（計算過程寫在答卷紙上）

8.工業(yè)煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應(yīng)把鐵還原出來。計算：

(1) 

的相對分子質(zhì)量是　　　　 ；

(2) 

含氧化鐵

的赤鐵礦中，其氧化鐵的質(zhì)量是　　　　 

；

(3) 上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵

的生鐵　　　　 

。

9.為了探究金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律，某實驗小組進行了如下實驗：取等質(zhì)量的鐵片、鎂片、鋅片，分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，用溫度傳感器測得反應(yīng)溫度變化曲線如圖所示。

(1) 請分析反應(yīng)中溫度升高的原因；

(2) 根據(jù)曲線總結(jié)出金屬活動性的相關(guān)規(guī)律。

(3) 請寫出鎂片與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

10.有一研究性學(xué)習(xí)小組為測定某銅鋅合金的成分，取

該合金經(jīng)粉碎后放入燒杯中，再加入足量的稀硫酸，反應(yīng)過程中燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示

請回答下列問題。

(1) 將合金粉碎的目的是　　　　 ；

(2) 

合金中銅的質(zhì)量為　　　　 

；

(3) 充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為多少？

11.含有鐵粉

、銅粉

、鎂粉

的混合物，與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有

固體剩余。下列說法錯誤的是

A．剩余固體中有鎂粉和銅粉                                B．鎂粉先和稀硫酸反應(yīng)        

C．稀硫酸一定沒有剩余                                      D．反應(yīng)共生成氫氣

12.現(xiàn)有一包鎂粉和氧化鎂的混合物，為研究該混合物的組成，取 

 混合物先加熱完 全反應(yīng)后，再加入 

 質(zhì)量分數(shù)為

的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，混合物中鎂粉與氧化鎂的質(zhì)量之比為

A．

B．

C．

D．

13.為了回收硫酸銅廢液中的銅，稱取

鐵粉與一定體積的硫酸銅廢液混合，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到的固體能被磁鐵吸引；再將該固體與足量的稀硫酸混合，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到不能被磁鐵吸引的固體

。則整個過程中參加反應(yīng)的

與

的質(zhì)量之比為

A．

B．

C．

D．

14.現(xiàn)有一包由

鋅、

鐵、

銅混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)結(jié)束后過濾，洗滌，烘干，測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是

A．

B．

C．

D．

15.為了探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了如甲圖所示實驗，實驗結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多（如圖乙所示），下列說法正確的是

①反應(yīng)后燒杯中的固體一定含有鐵，沒有鋅；

②甲圖試管②中反應(yīng)后的固體一定不含鐵；

③甲圖試管①中的溶液可能呈淺綠色；

④燒杯中最后所得固體質(zhì)量一定小于

克；

⑤該實驗?zāi)茏C明鋅、銅、鐵三者的金屬活動性順序。

A．②③⑤                       B．②⑤                      C．①③④                       D．②④⑤

16.繼黃金、白金之后，鈀金(

)首飾在市場上悄然興起。為了獲得鈀金，取

的

溶液

，加入

鐵粉使其充分反應(yīng)得鈀金和鐵的氯化物。經(jīng)分析所得鈀金的質(zhì)量為

，未反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為

，下列說法正確的是

A．生成鐵的氯化物質(zhì)量為

B．生成鐵的氯化物質(zhì)量為

C．該反應(yīng)說明鈀金比鐵活潑        

D．生成鐵的氯化物為